Wie wird Calciumcarbid erzeugt?
Industriell wird Calciumcarbid in einem elektrischen Lichtbogenofen aus einer Mischung aus Kalk und Koks bei einer Temperatur von etwa 2,200 Grad (3,990 Grad F) hergestellt. In seiner reinen Form handelt es sich um einen farblosen kristallinen Feststoff mit einer steinartigen Struktur bei Raumtemperatur. Dies ist eine endotherme Reaktion, die 110 Kalorien (460 kJ) pro Maulwurf erfordert, und hohe Temperaturen, um das Kohlenmonoxid abzureißen. Der Prozess hat sich seit seiner Erfindung im Jahr 1892 nicht geändert:
Cao + 3 C → CAC 2 + co
Calciumcarbid reagiert mit Wasser, um Acetylen- und Calciumhydroxid zu bilden. Die für diese Reaktion erforderlichen hohen Temperaturen sind bei der konventionellen Verbrennung nicht praktisch, sodass die Reaktion in einem elektrischen Bogenofen mit Graphitelektroden durchgeführt wird. Es kann auch durch Reaktion dieser Verbindung mit Stickstoff bei relativ hohen Temperaturen erzeugt werden. Das im Allgemeinen hergestellte Calciumcarbidprodukt enthält zu Gewicht von etwa 80% Calciumcarbid. Der Carbid ist zerkleinert, um kleine Stücke von wenigen Millimetern bis 50 Millimetern zu produzieren. Verunreinigungen konzentrieren sich auf feinere Fraktionen, und der CAC2 -Gehalt des Produkts wird durch Messung der durch Hydrolyse erzeugten Acetylenmenge bestimmt. Nehmen Sie als Beispiel den Rohfraktionsinhalt von 295 l/kg und 300 l/kg (Druck 101 kPa, Temperatur 20 Grad). Diese Reaktion ist ein wichtiger Bestandteil der chemischen industriellen Revolution. Im frühen 20. Jahrhundert ermöglichte die große Menge an billiger Wasserkraft aus den Niagarafällen diese Reaktion in den Vereinigten Staaten. Calciumcarbid wird auch zur Entschwefelung von Eisen verwendet.
| Chemische Eigenschaften von Kalziumkarbid |
